Купить серную кислоту. Цена, свойства, применение, транспортировка.

Продажа серная кислота техническая ГОСТ 2184-2013. Продажа Серная кислота улучшенная ГОСТ 2184-2013. Продажа Серная кислота регенерированная ГОСТ 2184-2013. Продажа Серная кислота аккумуляторная ГОСТ 667–73

Осуществляем оптовые продажи серной кислоты с возможностью доставки заказываемого химического реагента в различные регионы России. Растворы серной кислоты перевозятся железнодорожным и автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта. Хранят в специальных герметичных резервуарах (цистернах, бочках, канистрах) в крытых не отапливаемых складских помещениях или под навесом. В процессе хранения необходима полная изоляция от металлических порошков, солей хлорноватой и азотной кислот, карбидов, а также от различных горючих материалов, влаги, прямых солнечных лучей.Осуществляем оптовые продажи серной кислоты с возможностью доставки заказываемого химического реагента в различные регионы России. Растворы серной кислоты перевозятся железнодорожным и автомобильным транспортом в соответствии с правилами перевозок опасных грузов, действующими на данном виде транспорта. Купить техническую контактную серную кислоту ГОСТ 2184-2013 с доставкой по РФ и СНГ вы можете, позвонив в офис продаж компании по нашим телефонам. Кислота серная контактная техническая ГОСТ 2184-2013, а также кислота серная регенерированная по ГОСТ 2184-2013. ООО ХимЭксперт осуществляет оптовые продажи серной кислоты по замечательной цене руб. за тонну с возможностью доставки заказываемого химического реагента в различные регионы России и страны СНГ. Ассортимент в каталоге нашего официального сайта вы найдете и сможете выгодно купить серную кислоту, в том числе кислоту аккумуляторную (ГОСТ 667- 73). Техническая серная кислота с высоким процентом содержания соответствует ГОСТ 2184-2013. Широко применяется в пищевой промышленности, как основа эмульгатора E513 и как важный элемент органического синтеза. Вы можете уточнить цену, а также условия и стоимость доставки, обратившись по контактным данным или отправив запрос на предложение. Кислота серная техническая — соответствует требованиям ГОСТ - производится контактным методом из серы по короткой схеме с двойным контактированием и промежуточной абсорбцией серного ангидрида. Техническая серная кислота предназначается для производства удобрений, искусственного волокна, капролактама, двуокиси титана, этилового спирта, анилиновых красителей и целого ряда других производств. Серная кислота - сильная двухосновная кислота. Представляет собой тяжелую маслянистую жидкость без цвета и запаха, с сильнокислым «медным» вкусом. Изготавливают согласно ГОСТ 2184-77. Поставляется в бочках и канистрах. Фасовка серной кислоты осуществляется в емкости - пластиковые канистры или еврокубы, соответственно 10, 20, 30 и 1000 литров.

ВНИМАНИЕ: серная кислота пожаро- и взрывобезопасна, но при соприкосновении с водой происходит бурная реакция с большим выделением тепла, паров и газов. При попадании на кожу, в глаза, а также при вдыхании паров вызывает сильные химические ожоги.

Области применения серной кислоты.

Серная кислота применяется в самых различных сферах и промышленных отраслях:производство минеральных удобрений;в качестве электролита свинцовых аккумуляторов;источник для генерации минеральных кислот и солей, в нефтяной отрасли, в кожевенной и текстильной промышленностях, создание фильтров для получения дистиллированной воды, в пищевой промышленности, как основа эмульгатора E513, как важный элемент органического синтеза. ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ ТЕХНИЧЕСКОЙ ГОСТ 2184-2013 Химическая формула: H₂SO_4. 

Отгрузка и фасовка серной кислоты. Возможен налив в тару покупателя при наличии справки о чистоте тары. Вы можете приобрести техническую серную кислоту в любой таре на выбор: специальные контейнеры (еврокубы), ПЭТ - бочки и канистры, цистерны из нержавеющей стали. Вес тарного места технической серной кислоты с коэффициентом заполнения 0,95 от объема тары приведен ниже в таблице:

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ УЛУЧШЕННОЙ ГОСТ 2184-2013Химическая формула: H₂SO_4.

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ РЕГЕНЕРИРОВАННОЙ ГОСТ 2184-2013

Химическая формула: H₂SO_4. Плотность (г/дм³) при +20С: 1,8312-1,8355

Внешний вид: маслянистая жидкость без ярко выраженного цвета и запаха, не содержащая взвешенных частиц

ФИЗИКО-ХИМИЧЕСКИЕ ПОКАЗАТЕЛИ СЕРНОЙ КИСЛОТЫ АККУМУЛЯТОРНОЙ ГОСТ 667-73

Химическая формула: H₂SO_4. Плотность (г/дм³) при +20С: 1,8312-1,8355

Внешний вид: маслянистая жидкость без ярко выраженного цвета и запаха, не содержащая взвешенных частиц

Отгрузка и фасовка

Возможен налив в тару покупателя при наличии справки о чистоте тары. Вы можете приобрести аккумуляторную серную кислоту в любой таре на выбор:специальные контейнеры (еврокубы)ПЭТ - бочки и канистры, цистерны из нержавеющей стали, Вес тарного места аккумуляторной серной кислоты с коэффициентом заполнения 0,95 от объема тары приведен в таблице:

Строение молекулы и физические свойства серной кислоты

Серная кислота H₂SO₄ – это сильная кислота, двухосновная, прочная и нелетучая. При обычных условиях серная кислота – тяжелая маслянистая жидкость, хорошо растворимая в воде. Растворение серной кислоты в воде сопровождается выделением значительного количества кислоты. Поэтому по правилам безопасности в лаборатории при смешивании серной кислоты и воды мы добавляем серную кислоту в воду небольшими порциями при постоянном перемешивании. Валентность серы в серной кислоте равна VI. Способы получения серной кислоты Серную кислоту в промышленности производят из серы, сульфидов металлов, сероводорода и др. Один из вариантов — производство серной кислоты из пирита FeS₂ Основные стадии получения серной кислоты: Сжигание или обжиг серосодержащего сырья в кислороде с получением сернистого газа.Очистка полученного газа от примесей. Окисление сернистого газа в серный ангидрид.Взаимодействие серного ангидрида с водой. Рассмотрим основные аппараты, используемые при производстве серной кислоты из пирита (контактный метод):

Общие научные принципы химического производства:Непрерывность.ПротивотокКатализУвеличение площади соприкосновения реагирующих веществ.ТеплообменРациональное использование сырьяХимические свойства серной кислоты– это сильная двухосновная кислота.Серная кислота практически полностью диссоциирует в разбавленном в растворе по первой ступени:H₂SO₄  ⇄  H⁺ + HSO₄^–

По второй ступени серная кислота диссоциирует частично, ведет себя, как кислота средней силы:

HSO₄^–  ⇄  H⁺ + SO₄^2– 

Серная кислота реагирует с основными оксидами, основаниями, амфотерными оксидами  и амфотерными гидроксидами. Например, серная кислота взаимодействует с оксидом магния:

H₂SO₄    +   MgO   →   MgSO₄   +   H₂O

Еще пример: при взаимодействии серной кислоты с гидроксидом калия образуются сульфаты или гидросульфаты:

H₂SO₄    +   КОН     →     KHSО₄  +   H₂O

H₂SO₄    +   2КОН      →     К₂SО₄  +   2H₂O

Серная кислота взаимодействует с амфотерным гидроксидом алюминия:

3H₂SO₄     +    2Al(OH)₃    →   Al₂(SO₄)₃    +   6H₂O 

3. Серная кислота вытесняет более слабые из солей в растворе (карбонаты, сульфиды и др.).  Также серная кислота вытесняет летучие кислотыиз их солей (кроме солей HBr и HI).

Например, серная кислота взаимодействует с гидрокарбонатом натрия:

Н₂SO₄   +   2NaHCO₃   →   Na₂SO₄   +   CO₂   +  H₂O

Или с силикатом натрия:

H₂SO₄    +   Na₂SiO₃    →  Na₂SO₄  +   H₂SiO₃

Концентрированная серная кислота реагирует с твердым нитратом натрия. При этом менее летучая серная кислота вытесняет азотную кислоту:

NaNO_3 (тв.)   +   H₂SO₄   →   NaHSO₄   +   HNO₃

Аналогично – концентрированная серная кислота вытесняет хлороводород из твердых хлоридов, например, хлорида натрия:

NaCl_(тв.)   +   H₂SO₄   →   NaHSO₄   +   HCl 

4. Также серная кислота вступает в обменные реакции с солями.

Например, серная кислота взаимодействует с хлоридом бария:

H₂SO₄  + BaCl₂  →  BaSO₄   +   2HCl 

5. Разбавленная серная кислота взаимодействует с металлами, которые расположены в ряду активности металлов до водорода. При этом образуются соль и водород.

Например, серная кислота реагирует с железом. При этом образуется сульфат железа (II):

H₂SO_4(разб.)    +   Fe   →  FeSO₄   +   H₂

Серная кислота взаимодействует с аммиаком с образованием солей аммония:

H₂SO₄   +   NH₃    →    NH₄HSO₄

Концентрированная серная кислота является сильным окислителем. При этом она обычно восстанавливается до сернистого газа SO₂. С активными металлами может восстанавливаться до серы  S, или сероводорода Н₂S.

Железо Fe, алюминий  Al, хром Cr пассивируются концентрированной серной кислотой на холоде. При нагревании реакция возможна.

6H₂SO_4(конц.)    +   2Fe   →   Fe₂(SO₄)₃   +   3SO₂   +  6H₂O

6H₂SO_4(конц.)    +   2Al   →   Al₂(SO₄)₃   +   3SO₂   +  6HO

При взаимодействии с неактивными металлами концентрированная серная кислота восстанавливается до сернистого газа:

2H₂SO_4(конц.)   +   Cu     →  CuSO₄   +   SO₂ ↑ +   2H₂O

2H₂SO_4(конц.)   +   Hg     →  HgSO₄   +   SO₂ ↑ +   2H₂O

2H₂SO_4(конц.)   +   2Ag     →  Ag₂SO₄   +   SO₂↑+   2H₂O

При взаимодействии с щелочноземельными металлами и магнием концентрированная серная кислота восстанавливается до серы:

3Mg   +   4H₂SO₄   →   3MgSO₄   +   S   +  4H₂O

При взаимодействии с щелочными металлами и цинком  концентрированная серная кислота восстанавливается до сероводорода:

5H₂SO_4(конц.)   +  4Zn     →    4ZnSO₄   +   H₂S↑   +   4H₂O 

6. Качественная реакцияна сульфат-ионы – взаимодействие с растворимыми солями бария. При этом образуется белый кристаллический осадок сульфата бария:

BaCl₂ + Na₂SO₄   →   BaSO₄↓  + 2NaCl 

7. Окислительные свойства концентрированной серной кислоты проявляются и при взаимодействии с неметаллами.

Например, концентрированная серная кислота окисляет фосфор, углерод, серу. При этом серная кислота восстанавливается до оксида серы (IV):

5H₂SO_4(конц.)   +    2P   →   2H₃PO₄   +   5SO₂↑  +   2H₂O

2H₂SO_4(конц.)   +    С   →   СО₂↑   +   2SO₂↑  +   2H₂O

2H₂SO_4(конц.)   +    S   →   3SO₂ ↑  +   2H₂O

Уже при комнатной температуре концентрированная серная кислота окисляет галогеноводороды и сероводород:

3H₂SO_4(конц.)   +   2KBr   →  Br₂↓   +  SO₂↑   +   2KHSO₄    +  2H₂O

5H₂SO_4(конц.)   +   8KI     →  4I₂↓    +   H₂S↑   +   K₂SO₄   +  4H₂O

H₂SO_4(конц.)   +   3H₂S →  4S↓  +  4H₂O

Свойства серной кислоты

Серная кислота – смертельный и токсичный реагент, без которого в то же время не существовало бы большое количество лечебных препаратов, удобрений, химической продукции и средств очищения нефтепродуктов. Он представляет собой вязкую субстанцию, у которой отсутствуют запах и цвет, однако вкус описывается как «медный». Легко взаимодействует с водой независимо от пропорций. Из-за широкой направленности применения во многих областях именуется «кровью химии». Обладает сильными свойствами и считается мощным окислителем. Поскольку на один моль SO3 приходится один моль Н2О, её принято относить к моногидратам. Она образовывает кислые (бисульфаты) и средние (сульфаты) соли. Для усиления действия и преобразования кислоты в двухосновную, в результате чего она получит два атома водорода, потребуется взаимодействие с водным раствором. А при реакции с простой водой в больших объёмах начнёт выделяться тепло. Основное свойство H2SO4 – гигроскопичность, поэтому её часто используют для поглощения влаги из воздуха. В течение этого процесса также происходит выделение тепла. Температура кипения зависит от степени насыщенности. При 98%-ой концентрации, достигается максимум, который составляет 330 °C, при этом возникает распад на H2O и SO3. Температура плавления – 10,38 °C, плотность – 1,84 г/см3.Состояние жидкости влияет на то, как она изменяет другие элементы при взаимодействии с ними. Все металлы, стоящие в электрохимическом ряду активности, включая серебро, поддаются окислению при 100%-ой концентрации. Разбавленная H2SO4 окисляет все металлы, находящиеся в электрохимическом ряду активности левее водорода, однако платина и золото не состоят в этом списке. Наблюдаются изменения при взаимодействии с органическими соединениями и неметаллами, итогом которого становится преобразование некоторых из них в уголь. H2SO4 способна растворять SO3, образуя олеум. Классификация серной кислоты по концентрации H2SO4 выше 40% называется концентрированной. Она известна как сильный окислитель и при контакте с серебром или палладием растворяет их. Во время нагревания демонстрирует окислительно-восстановительные качества. Концентрация разбавленных растворов не превышает 40%. Они отличаются меньшей активностью и способны взаимодействовать с медью и латунью. Чтобы преобразовать концентрированную смесь в разбавленную, более тяжёлую жидкость нужно смешать с H2O. Важно добавлять именно кислоту в воду, соблюдая осторожность. Если сделать наоборот, образуется кипение и токсикологические брызги. Технологии получения серной кислоты. Когда люди только начали самостоятельно обрабатывать купоросное масло, масштаб его потребления не превышал десятки литров. В настоящее время промышленные предприятия каждый год выпускают и потребляют несколько миллионов тонн этого продукта. Мировыми лидерами в современном мире являются Китай (60 млн т) и США (30 млн т). Традиционными методами, используемыми в промышленности, выступают контактный и нитрозный.

Методы получения серной кислоты

Контактный метод Широко применяется во многих государствах. Его популярность обеспечивают следующие преимущества: Соответствие всем заявленным характеристикам, за счёт чего удовлетворяются требования потребителей.Почти не наносит ущерба окружающей среде.<Основу представляет такое сырьё, как: Пирит (колчедан). Сера. Оксид ванадия (катализатор). Сероводород. Сульфиды различных металлов. Прежде чем приступить к работе, сырьё подвергают обработке. Пирит измельчается через устройства для дробления. За счёт измельчения рабочие добиваются увеличения скорости реакции, поскольку площадь соприкосновения частиц становится больше. На следующей стадии колчедан очищают, погружая в чаны с водой и перемешивая. Пустая порода, земля и ненужные примеси поднимаются на поверхность, и их становится легче удалить. Работа проходит через несколько фаз:Колчедан отправляется в печь и обжигается при 800 °C не более. В этот момент сырьё пребывает в подвешенном состоянии, поэтому снизу в камеру поступает воздух. На этом этапе выделяются водяные пары, О2 и SO2, лишние отходы уничтожаются. Ванадиевый катализатор способствует выделению тепла. Процесс сопровождается давлением на компоненты. На этом шаге температура равняется 420°C - 550°C. Происходит каталитическое окисление, и диоксид серы преобразуется в ангидрид серной кислоты. В поглотительной башне ангидрит поглощается, затем появляется олеум H2SO4, которую разливают в особые ёмкости. В течение всей работы выделяется много тепла, которое принято использовать в качестве вспомогательного источника энергии. Стоит отметить, что эта технология подразумевает производство, не оставляющее отходов.

Нитрозный метод. Нитрозная технология бывает двух видов: камерная и башенная. Преимущества данного подхода состоят в том, что он не требует больших денежных затрат или сложного технологичного оборудования, а также гарантирует переработку диоксида серы. Но имеются и минусы. В конечном итоге производитель получает 75%-ую концентрацию, которая заметно уступает по качеству тому, что выходит при контактном способе. В составе наблюдается содержание оксида азота, железа и иных примесей. Возврат оксидов азота осуществляется не полностью. Нитрозный способ вреден для экологии, поскольку допускает значительные выбросы токсинов в атмосферу. Тем не менее, этот подход всё равно остаётся довольно-таки популярным. Исходный материал – сернистый газ. Его преобразование в H2SО4 осуществляется в процессе окислительной реакции с двуокисью серы и присоединения воды. Нитрозная техника не обходится без добавления окислов азота, поскольку двуокись серы не вступает в прямой контакт с кислородом. В течение данного процесса высшие окислы азота превращаются в окись азота NO. Позднее окись азота NO снов окисляется кислородом, преобразуясь в высшие окислы.

Применение серной кислоты в отраслях и промышленности

Ежегодно человечество потребляет около 200 миллионов тонн, в большинстве случаев для выпуска продукции химического происхождения и в сельском хозяйстве. Сегодня H2SO4 применяют для получения: Минеральных удобрений, для этого она берётся в чистом 100%-ом виде. Дымообразующих и взрывчатых веществ.Медикаментозных средств. Органических и неорганических соединений. Красок. Ненатуральных изделий. Помимо этого она помогает эффективно удалять окалину и ржавчину. Восстанавливает алюминий при изготовлении цветных металлов. Её наносят на металлические поверхности перед покрытием медью или хромом, удаляют нежелательные частицы и примеси из нефтепродуктов и обрабатывают скважины. Компонент приносит пользу, если возникает необходимость повысить детонационную стойкость бензина и моторных масел. Это далеко не все области применения. Вещество выполняет функции эмульгатора при приготовлении пищевой продукции, помогает эффективно устранять отходы в воде. Считается действительно необходимым компонентом в индустрии, замену которой трудно найти. Говоря об этом продукте, Дмитрий Менделеев отмечал, как часто к его помощи прибегают в техническом производстве, и что без него невозможно и невыгодно заниматься приготовлением других веществ.Сферы применения серной кислоты. Сельское хозяйство - Моногидрат из серной кислоты используют, как основной компонент минеральных, азотных и фосфорных удобрений для сельскохозяйственных культур. Металлургия - С помощью 25% раствора H2SO4 проверяют качество стальных изделий, производят очистку металла для дальнейшего покрытия медью, хромом или никелем. Пищевая промышленность - Пищевая добавка Е513 имеет в составе серную кислоту. Добывающая промышленность - Для выделения элементов (урана, циркония) из руд. Медицина - Соединения с серной кислотой активно используют для изготовления лекарственных препаратов. Особенно популярен раствор магний сульфата, который вводят роженицам для облегчения процесса родов. Нефтяная промышленность - Для очистки нефтепродуктов. Строительство - Входит в состав скрепляющих и отделочных материалов. Производство - Из вещества производят красители, пластмассу, аккумуляторы, текстиль, моющие и взрывчатые вещества. Применение в быту - Серная кислота активно используется для очищения металла от ржавчины и популярна среди автомобилистов. 

Соли серной кислоты и область их применения

Существует семь типов соединений, играющих ключевую роль в индустрии:10-ти водный сульфат натрия - элемент, содержащийся в соде, слабительных порошках, также он распространён в медицине и ветеринарии.В фирмах по изготовлению резины, белой минеральной краски или бумаги пользуются сульфатом бария. Он также добавляется «бариеву кашу», которая применяется в медицинской практике для рентгеновского просвечивания желудка.В медицине необходим и сульфат кальция, который в природных условиях встречается в форме гипса и ангидрита. В частности в травматологических отделениях накладывают фиксирующие повязки из алебастра. Также сульфат кальция входит в состав строительных материалов.Железный купорос используется в создании чернил, пропитки дерева или изготовлении средств для борьбы с вредителями, что важно для ведения сельского хозяйства.Другая необходимая для сельского хозяйства соль - медный купорос. Он оперативно борется с паразитами и лечит заболевания растений. Помимо этого он ценится при получении минеральных пигментов или при удалении плесневых грибов со стен.Сульфат алюминия - один из компонентов, содержащихся в бумаге, картоне, целлюлозе и т.д.Для создания красок и при обработке кожи животных применяются квасцы.В ряде случаев субстанция выполняет функции электролита в свинцово-кислотных аккумуляторах для проведения электрического тока. Для этого в аккумулятор заливают раствор в дистилляте. Чаще спросом пользуется олеум, обладающий высокой интенсивностью. Его особенность заключается в отсутствие реакции при соприкосновении со сталью, кроме того, его легко перевозить.

Транспортировка и перевозка серной кислоты

В чем перевозят серную кислоту. Какие требования к перевозке серной кислоты. При транзите следует соблюдать осторожность из-за резких ядовитых свойств продукта. Он взрывоопасен и относится к восьмому классу опасности, который включает ядовитые и коррозионные грузы. Допущение перевозчиком грубых ошибок при транспортировке, ставит под угрозу не только людей, но и экологию.Перевозка происходит при соблюдении правил, гарантирующих безопасность населения. Требуется подобрать устойчивую ёмкость для транзита. Цистерны должны быть изготовлены из сплавов, которые не разрушатся под воздействием ядов. Для перевозки опасных токсинов подойдут сернокислотные химические резервуары. При необходимости поддерживать температуру, как с дымящейся жидкостью, подбираются цистерны-термосы. Для обычного груза подойдёт сернокислотная канистра. Транспортировка допускается лишь на автомобилях со специальной маркировкой, предупреждающей об опасном грузе. Перевозить цистерны имеют право водители, получившие свидетельство АДР, подтверждающее их компетентность. Они не ограничены во времени при перевозке, поскольку обязаны соблюдать скоростной режим для исключения возможности попадания в аварию. Чтобы избежать ситуаций, создающих угрозу жизни населения, водитель должен ехать по специально-разработанному маршруту, исключающему места большого скопления людей и производственные объекты

Воздействие серной кислоты на организм человека

Серная кислота и олеум - чрезвычайно агрессивные вещества, поражают дыхательные пути, кожу, слизистые оболочки, вызывают затруднение дыхания, кашель, нередко – ларингит, трахеит, бронхит. ПДК (предельно допустимая концентрация) аэрозоля серной кислоты в воздухе рабочей зоны 1,0 миллиграмм на квадратный метр, в атмосферном воздухе 0,3 миллиграмм на квадратный метр (максимальная разовая) и 0,1 миллиграмм на квадратный метр (среднесуточная). Поражающая концентрация паров серной кислоты 0,008 миллиграмм на литр, смертельная 0,18 миллиграмм на литр. Класс опасности – 2. Аэрозоль серной кислоты может образовываться в атмосфере в результате выбросов химических и металлургических производств и выпадать в виде кислотных дождей. При отравлении парами серной кислоты возникает раздражение и ожог глаз, слизистых оболочек носоглотки, гортани, носовые кровотечения, боль в горле, охриплость голоса из-за спазма голосовой щели. При этом особенно опасны отеки гортани и легких. При попадании серной кислоты на кожу возникают химические ожоги, глубина и тяжесть которых определяются концентрацией кислоты и площадью ожога. При поступлении серной кислоты внутрь немедленно после приема появляются резкие боли в области рта и всего пищеварительного тракта, сильная рвота с примесью сначала алой крови, а затем бурыми массами. Одновременно с рвотой начинается сильный кашель. Развивается резкий отек гортани и голосовых связок, вызывающий резкие затруднения дыхания. Кожа лица принимает темно-синий цвет, зрачки расширяются. Отмечается падение и ослабление сердечной деятельности.<Смертельная доза серной кислоты при поступлении внутрь – 5 миллиграммов.При отравлении парами серной кислоты первая помощь состоит в обеспечении пострадавшему свежего воздуха. Необходимо промыть рот и зев раствором соды (20 грамм питьевой соды на 1 литр воды). При попадании паров или капель серной кислоты на кожу пораженное место обильно промывают водой. При поступлении серной кислоты внутрь необходимо осторожное промывание желудка, затем больной должен принимать жженую магнезию или известковую воду через 5 минут по 1 столовой ложке. Полезно обильное питье воды со льдом или молока, сырой яичный белок, жиры и масла, слизистые отвары.Токсичная жидкость угрожает здоровью человека не только из-за риска попадания капель на кожные ткани, она может нанести вред внутренним органам поскольку в её состав входит не менее едкий сернистый газ. Ей характерна чрезвычайная агрессивность, а входящий в состав мышьяк усиливает признаки отравления. Безвредной дозой содержания H2SО4 в воздухе считается 0,3 мг на 1 кв. м. При неосторожном обращении могут пострадать кожа, дыхательная система и слизистые оболочки. Нередко появляются бронхит, ларингит и трахеит. Полученные ожоги имеют ярко-выраженную симптоматику и долго заживают. Если своевременно не обратиться к врачу, поражение тканей может привести к смерти пострадавшего. Опасная доза, угрожающая жизни – 0,18 см на 1 лит, при попадании внутрь - 5 миллиграммов.

Класс опасности серной кислоты для человека

Существует несколько видов концентрации раствора H2SO4. Для одних целей используют 100% раствор, для других – его сильно разбавляют. От этого напрямую зависит и степень опасности кислоты для человека. Например, 10% раствор может вызвать лёгкое отравление серной кислотой, а вещество в чистом виде вызывает химические ожоги и повреждения внутренних органов. Класс опасности серной кислоты, установленный ГОСТом – 2. Помимо H2SO4, ко 2 классу относятся свинец, мышьяк, цианид, формальдегид и другие токсичные вещества, многие из которых находятся в ограниченном доступе. Все они являются высокоопасными.Ожоги серной кислотой. Если же поражены внешние покровы, или глаза, нужно как можно быстрее сделать промывание теплой водой. Затем нужно закапать глаза 2% раствором новокаина, что снимает отек и боли. Затем повреждённое веко обрабатывается жирным: вазелином, маслом, жирным кремом. Обрабатывается наружная поверхность, а также закладывается мазь в само веко.Если кислота попала на поверхность кожи, нужно промыть поврежденный участок большим количеством проточной воды. Промывать нужно длительно, не менее 10 минут. Сразу рекомендуется использовать мыло, поскольку оно содержит щелочь, которая нейтрализует действие кислоты. После чего на пораженный участок накладывают повязку из бинта и марли. Повязку изначально нужно обработать раствором соды. При необходимости вместо соды применяют раствор новокаина, который снижает болевые ощущения.После оказания первой помощи, больного срочно доставляют в больницу, госпитализируют и проводят дальнейшее лечение. Лечение включает обезболивание: уколы новокаина. С целью предотвращения инфекции и сепсиса проводят курс антибиотикотерапии. Назначают гормональные средства для снятия воспалительного процесса и нормализации состояния организма. При поражении внутренних органов проводится соответствующая симптоматическая терапия. В тяжелых случаях может понадобиться переливание крови. В экстренных случаях проводят хирургические операции.Профилактика сводится к соблюдению техники безопасности, аккуратности при работе с кислотами. Нужно соблюдать меры предосторожности, надевать защитную одежду, пользоваться вытяжкой. Дома рекомендуется не хранить столь токсичное средство, что позволит избежать несчастных случаев.Отравление серной кислотой. Серная кислота представляет собой опасный химический компонент, обладающий токсическими свойствами. В случае отравления серной кислотой возможно 2 варианта развития событий. В первом случае человек травится жидким реагентом, во втором случае парами. Отравление парами не менее опасно, чем попадание жидкости внутрь организма. Серная кислота обладает высокой токсичностью. Летальная доза составляет уже 0,18 мг/л.Отравление чаще всего происходит на производстве, где работник имеет дело с этой кислотой. При работе важно не только соблюдать меры безопасности, но и уметь оказывать первую помощь, поскольку зачастую спасти жизнь можно только в первые минуты после попадания вещества в организм. Серной кислотой можно отравиться только при прямом контакте с ней. Вопрос относительно того, какая из форм отравления является более тяжелой: парами или жидкостью, все еще остается без ответа. Отравление серной кислотой имеет весьма специфические симптомы, которые невозможно спутать с другими симптомами. Отравление парами и жидкостью проявляет себя по-разному. На отравление паром указывают сильнейшие ожоги глаз и слизистой оболочки, повреждение кожи лица. Из воспаленных носовых путей может сочиться кровь, часто открывается носовое кровотечение. На слизистых появляются эрозии и язвы, которые постепенно также начинают кровоточить. Затем начинает болеть горло, появляется сильнейший горловой спазм. Достаточно быстро развивается отек, который перекрывает дыхательные пути и вызывает удушье. Постепенно яд сквозь кожу и дыхательные пути проникает в кровь, где оказывает воздействие на клетки крови, в частности, эритроциты. Высвобождается гемоглобин, развивается тяжелая гипоксия и ацидоз. Если на этом этапе не оказать помощь, человек умрет.Если же произошло отравление жидкой кислотой, последствия будут более тяжелыми. Яд попадает сразу в кровь, дополнительно развивается химический ожог. Симптомы появляются следующие: диспептические расстройства, рвота, тошнота, диарея. Рвота обильная, при этом происходит резкая боль, спазм. В рвотных массах может наблюдаться большое количество крови, коричневые включения. Если кислота сильно концентрированная, развивается обильное слюноотделение. При этом человека бросает в жар, развивается дрожь. Может развиться поражение печени и обильное кровотечение.Параллельно развивается отек легких, гортани, поражаются дыхательные пути. Это ведет к удушью и потере сознания. Если сильно нарушается функция крови, поражаются внутренние органы и меняются жизненные показатели.Кожа приобретает синий цвет, также проявляется отечность и спазм. Человек может потерять сознание, впасть в кому. Развиваются судороги. Это приводит к нарушению работы сердца. Появляются аритмия и боли в области грудины. Все это усиливается болевым шоком. Если помощь не будет оказана своевременно – человек умрет. Прежде всего, необходимо нейтрализовать действие кислоты. Для этого нужно знать, куда она попала. При попадании внутрь дают выпить любое жирное или обволакивающее средство, которое позволит защитить стенки желудка от дальнейшего разъедания. Это может быть стакан молока, или растительного масла, белок из яйца, кусочек сливочного масла.

Признаки отравления серной кислотой

Попадание внутрь нескольких капель или ядовитых паров в дыхательные пути может привести к ужасным последствиям. Вовремя распознав проявление отравления организма, человек спасёт себе жизнь. На интоксикацию указывают следующие симптомы:тошнота и рвота;болезненные ощущения в органах пищеварения;расстройства кишечника;проблемы со стулом;изменение цвета мочи на красный;появление бурых пятен на дёснах;чрезмерное слюноотделение;ожог слизистой глаз;повреждение дыхательных путей;кровотечение из носа;отёк горла и гортани, охриплость;посинение кожных покровов.Отёк горла и гортани опасный симптом, указывающий на значительное ухудшение самочувствия пострадавшего. Он сопровождается удушьем, которое приводит к летальному исходу.Первая помощь и лечение<При контакте с серной кислотой важно в первую очередь вызвать скорую помощь. До того как приедут врачи, пострадавший может самостоятельно облегчить своё состояние. Если химический продукт попал внутрь, нужно промыть желудок тёплой водой, а затем выпить 100 г оливкового или подсолнечного масла маленькими глотками. Для большей пользы можно проглотить немного льда или выпить молока. Это поможет снизить содержание H2SО4. Если жидкость попала на слизистую оболочку глаз, необходимо промыть их проточной водой. До прибытия скорой помощи в глаза следует закапать раствор новокаина и дикаина. При отравлении парами постращавшему требуется срочно выйти на свежий воздух и промыть слизистые оболочки водой. Чтобы уменьшить площадь повреждения тканей, обожжённый участок кожи нужно промыть проточной водой и приложить повязку с содой. Желательно проходить лечение в стационарных условиях, оставаясь под наблюдением врачей. Время на восстановление организма зависит от того, насколько сильно поражены кожные кожные покровы или органы. Как правило, лечение осуществляется с помощью антибиотиков, а в качестве обезболивающего назначается новокаин.Если у больного наблюдается желудочное кровотечение, ему необходимо переливание крови и также введение плазмы. В ряде случаев при кровотечении может понадобиться хирургическое вмешательство.

Интересные факты о серной кислоте

Хотя сегодня принято изготавливать серную кислоту на специальных предприятиях, она всё же встречается в природе, причём в 100%-ом виде. Например, в Италии на острове Сицилия можно увидеть, как со дна Мёртвого моря просачивается H2SО4. Это место принято называть Озером смерти, живые существа стараются не подходить слишком близко к нему. Выделение серной кислоты со дна происходит из-за содержания в земной коре пирита.Серная кислота может выделяться и при сильных извержениях вулкана. Такие явления достаточно опасны для людей и окружающей среды. Одними из последствий попадания H2SО4 в атмосферу могут стать климатические изменения. Серная кислота считается главной причиной, по которой выпадают кислотные дожди, а выделяется она из-за попадания в воздух диоксида серы.Как уже было ранее замечено, серная кислота эффективно поглощает воду из воздуха. Это качество позволяет использовать её для осушения газов. Раньше было принято наливать жидкость в небольшие ёмкости и оставлять между стёклами. Это помогало предотвратить запотевание окон в комнате.